醫(yī)用化學:第二節(jié)　溶膠

溶膠的分散相粒子即膠體粒子，是由許多分子或原子聚集而成的，因此分散相與分散介質之間存在著相界面，形成多相體系，于是出現(xiàn)了大量界面現(xiàn)象。

一、界面現(xiàn)象

物體的表面是指它與空氣或與本身的蒸氣接觸的面，而物體的表面與另一相接觸的面則稱為界面。凡是界面上發(fā)生的一切物理化學現(xiàn)象統(tǒng)稱為界面現(xiàn)象。

（一)界面張力和界面能

由于物質分子與分子間存在相互吸引力的作用，位于表面層的分子和它的內部分子所處的情況是不同的。以液體為例來說明。圖9-1中A為處于液體內部的分子，它從各方向所受到相鄰分子的引力是均衡的，即作用于該分子上的吸引力的合力等于零。B處于液體表面層的分子，它所受到相鄰分子吸引力的合力等于零，而且其合力是指向液體內部并與液面相垂直的。液體表面層的其它分子也都受到同樣力的作用，其結果是這種合力企圖把表面層的分子拉入液體內部，因面液體表面有自動縮小的傾向。如果想使表面增大，就必須使分子從液體內部反抗引力將其拉到表面，這一過程需要消耗一定量的功，這種功成為表jfsoft.net.cn/yaoshi/面層分子多余的能量貯藏在表面上。這種液體表面層的分子比內部分子所多余的能量叫界面能（液體——空氣)，單位是J·m-2。

圖9-1 表面張力來源　圖9-2　表面張力的測量

在圖9-2中，線圈A上面有一個無磨擦的滑動線B，將它們浸在（具有一定界面張力的)液體中，在線圈A和滑動線B圍繞的平面上形成一層薄膜。因為液體表面有縮小的趨勢，滑動線B將自動地向下移動�，F(xiàn)在，我們從相反方向施以外拉力F以阻止其移動。這個力F將作用于薄膜的整個邊緣l，力的大小隨著長度l而改變。從實驗中可以看到，作用于這個薄膜整個邊緣的是每單位長度的力，這個力稱界面張力，單位是N·m-1。也可用單位面積的能表示，稱比表面能，單位是J·m-2。故界面張力又稱比表面能。

（∵1J=1N·m ∴1J·m-2=1N·m·m-2=1N·m-1)

界面能等于界面張力(σ)與界面積(S)的乘積：

E=σ·S

物體的界面能有自動降低的趨勢。界面能愈大，降低的趨勢也愈大。液體界面能的減小可以通過一種自動過程來實現(xiàn)，即自動減小S或自動減小σ，或者S和σ兩者同時減小。

恒溫下，液體的σ是一個常數(shù)，因此界面能的減小只能通過減小S的辦法進行。如水滴常呈球形——界面能最小。在溶液中界面積不變的情況下，界面能的減小只能用減小σ的辦法進行，即液體界面從周圍介質中自動吸引其它物質分子、原子或離子填入表面層來降低它的σ，即吸附作用。

（二)吸附

溶膠屬多相分散系，分散相和分散介質之間有界面存在，對于一定體積的物質，分散粒子愈小，個數(shù)愈多，其總面積就愈大，比表面積（即單位體積物質的表面積)也就愈大。例如，當1cm3的物質分割到每邊長10-5-10-7cm大小的立方體時，其比表面積達到60-600m2，因此大大改變了界面性質。

1．固體界面上的吸附

固體的表面不能自動縮小，它只能依賴于吸附其它物質以降低界面能。具有吸附作用的物質叫吸附劑，被吸附的物質叫吸附質。疏松多孔的固體，如活性炭、硅膠、活性氧化鋁、鉑黑等都是良好的吸附劑。1g良好活性炭的微孔界面積可達1000m2，常用于防毒面具中，也可用作蔗糖脫色。硅膠和活性氧化鋁都可用作色層分析中的層析中的層析柱或薄層的吸附劑。鉑黑用于氫電極以吸附氫。

2．固體-氣體界面上的吸附

氣體在固體界面上的吸附作用是可逆的。氣體分子可被吸附到吸附劑的界面上，但由于分子的熱運動，氣體又可能掙脫界面進入氣相，這種過程叫解吸。當吸附與解吸達到平衡時，單位質量吸附劑所能吸附氣體的量叫做吸附量。吸附是放熱過程，解吸是吸熱過程。

當溫度不變時，增加氣體壓力，吸附量增加。當氣體的壓力增加到一定程度時，吸附量達到一極限值，這時吸附劑界面的吸附已達到飽和，這種在給定溫度下，以吸附量為縱坐標，以氣體壓力為橫坐標作圖所得的曲線，叫等溫吸附線（圖9-3)。

圖9-3　吸附等溫曲線　圖9-4　柱層析法簡單裝置圖

3．固體-液體界面上的吸附

固體-液體界面上的吸附，可能是溶質吸附，也可能是溶劑吸附，通常兩者兼有只是程度不同。例如，活性炭從色素水溶液中吸附的色素就遠比吸附的水多，因此可以用活性炭使溶液脫色。但是如果把活性炭放入色素的酒精溶液中，由于活性炭對酒精的吸附大于對色素的吸附，故不能用于在酒精溶液中對色素的脫色。

在固體-液體界面上的吸附中，吸附的溶質可以是電解質，也可以是非電解質。

分子吸附指吸附物質的整個分子被吸附在固-液界jfsoft.net.cn/shiti/面上。被吸附物質是非電解質或弱電解質的分子型物質。利用各物質吸附能力的不同，選用適當?shù)奈�附劑，可將溶液中的各種溶質的混合物加以分離。利用各種溶質與吸附劑之間吸附能力的不同，使溶質得到分離的方法叫色譜法或層析法。如在一玻璃管（柱型)中，裝入某種吸附劑（如氧化鋁或硅膠)作為吸附柱。當把含各種溶質的溶液流經(jīng)管中的吸附柱時，由于不同物質在吸附柱上的吸附能力不同，因而被吸附在柱的不同高度的位置上，最容易吸附的物質在柱的上部，其余依次向下。隨后取出吸附柱，分層切開，再用溶劑分別提取，即被分離�；蛘哂萌軇┌驯晃�附物質由吸附柱上洗脫下來。在洗脫過程中，吸附力弱的先被洗出，吸附力強的后被洗出，將洗出液分段收集，同樣達到分離的目的。。

例如，用石油醚提取綠葉中的成分：將石油醚加到綠葉中，使其作用后，把渣子濾去，將溶液倒入吸附柱，在柱上依次顯出葉綠素、葉紅素、胡蘿卜素等色層（圖9-4中的A，B，C)。然后分別提取即可得各種成分。

二、溶膠的性質

當光波投射到粒子上時，如果粒子大于波長，則光波以一定的角度從粒子表面反射出來。如果粒子遠小于光波的波長，則光波繞過粒子前進不受阻礙。當粒子的大小和光波波長接近或稍小時，光波產(chǎn)生散射。溶膠粒子的大小在1-100nm之間，與普通光波波長接近，因此有一定強度的散射現(xiàn)象，稱為丁鐸爾（Tyndall)現(xiàn)象。即當一束強光投射到溶膠上，在暗室或黑暗背景下，從光束的垂直方向觀察，可以清楚地觀察到一條光帶（圖9-5)，這是膠體溶液的特點。

溶膠中膠體粒子和溶液中溶質的粒子相似，也處于不停的運動狀態(tài)，這種不停的無規(guī)則的運動稱為布朗（Brown)運動（圖9-6)。由此表現(xiàn)出與膠體粒子運動有關的性質，稱為膠體的分子動力學性質，如擴散、滲透、沉降等。它們和膠體粒子的大小和形狀有密切的關系。所以從分子動力學性質出發(fā)，可以研究膠體粒子的大小和形狀。其次，溶膠由于分子動力學性質，可以保持膠體粒子不因重力作用而沉集在容器底部。這種保持分散相不從分散介質中分離出來的性質，稱為動力學穩(wěn)定性。

圖9-6　丁鐸爾現(xiàn)象

圖9-6　布朗運動

（一)電泳

1．電泳

在一U形管中，加入棕色的氫氧化鐵溶膠（圖9-7左)，然后插上電極并通直流電，陰極附近顏色逐漸變深，表示氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動（圖9-7右)。如果在U形管中換上硫化砷溶膠并通電，膠體粒子向陽極移動。這種膠體粒子在電場作用下向陽極或陰極移動的現(xiàn)象叫電泳。

2．膠粒帶電的原因

（1)選擇吸附由于溶膠膠核常常選擇性地吸附作為穩(wěn)定劑的某種離子，而使其表面帶有電荷。溶膠膠核總是選擇吸附與其組成相類似的離子。例如Fe（OH)3溶膠，其膠核吸附穩(wěn)定劑FeO+CL-中的FeO+而帶正電荷。

圖9-7　氫氧化鐵溶膠電泳向負極　圖9－8　氫氧化鐵膠團結構示意

圖α-吸附層，b-擴散層

cl-則留在介質中。

在硫化砷溶膠中,其溶膠膠核吸附HS-而帶負電荷。

As₂O₃+3H₂S　→As₂S₃+3H₂O
H₂S

H⁺+HS^-

H+留在介質中。

（2)表面分子離解　膠體粒子與分散介質接觸后，表面上的分子與介質作用而離解，某種離子將擴散到介質中去，因此膠體粒子帶有和擴散離子符號相反的電荷。例如，硅膠的膠粒是由很多SiO2分子組成的。粒子表面上的SiO2分子和水接觸形成硅酸H2SiO3，隨后離解生成了SiO32-和H+，H+擴散到介質中成為反離子，膠體粒子則因保留有SiO32-而帶負電荷。

3．膠團結構

現(xiàn)以Fe（OH)3溶膠為例來說明膠團的結構（圖9-8)。

氫氧化鐵溶膠是由許多Fe（OH)3分子構成的，其中心部分叫膠核。膠核的外邊是由FeO+和一部分CL-所形成的吸附層，膠核和吸附層統(tǒng)稱為膠粒。另一部分CL-借擴散作用而分布于離膠核較遠處，形成擴散層。帶有相反電荷的吸附層和擴散層電荷符號相反，電量相等，所以膠團是電中性的。膠團的結構可用下式表示。

Fe（OH)3膠粒包括膠核（設為m個Fe（OH)3分子組成)和吸附層。膠粒和擴散層合稱為膠團，膠團分散在介質中乃是膠體體系。

（二)溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

由于溶膠是高度分散的多相體系，膠粒有自動聚結的趨勢，是一個聚結不穩(wěn)定體系。但在某種條件下，它又具有聚結的穩(wěn)定性，膠粒并不合并變大。決定聚結穩(wěn)定性的主要因素是溶膠膠粒表面的雙電層結構，它使膠粒在碰撞時不致相互接觸，同時雙電層有水化離子，好像膠粒外面包上一層水化膜或溶劑化膜，這層膜就起到阻礙膠粒合并的作用。

凡是使溶膠的分散度降低，分散相顆粒變大，最后從介質中沉淀析出的現(xiàn)象叫聚沉。促使溶膠聚沉的因素有電解質，反電荷的膠體，溫度等。溶膠對電解質的影響非常敏感，這是由于電解質中反離子的加入促使膠粒周圍的擴散層被“壓縮”，擴散層厚度迅速變薄，當電解質的量達到一定程度后，擴散層消失，膠粒變成電中性，同時水化膜也隨之消失，這樣膠粒就能迅速凝集而聚沉。例如，在氫氧化鐵中加入少量K2SO4溶液，溶膠內立即發(fā)生聚沉作用，析出氫氧化鐵沉淀。

不同的電解質，對溶膠的聚沉能力是不同的，通常用聚沉值來衡量電解質對溶膠聚沉能力的大小。聚沉值是指一定溶膠，在一定時間內完全聚沉所需電解質的最低濃度（mmol·L-1)。聚沉值越小，表示聚沉能力越大。

可以使溶膠聚沉的電解質的有效部分是與膠粒帶有相反電荷的離子，這些離子稱為反離子。根據(jù)叔爾采-哈迪（Schulze-Hardy)規(guī)則，反離子的價數(shù)越高，聚沉能力也越大。一般說來，一價反離子的聚沉值在25-150之間，二價的約在0.5-2之間，三價的約在0.01-0.1之間。

對于給定的溶膠，反離子為1，2，3價的電解質，其聚沉值的比約為（1/1)6：（1/2)6：（1/3)6。

帶有相反電荷的不同溶膠，可以相互聚沉。例如，將帶有正電荷的氫氧化鐵溶膠和帶負電荷的As2S3溶膠混合，可以相互聚沉。

明礬的凈水作用，是利用明礬的水解生成AL（OH)3正溶膠，而與帶負電荷的膠體污物發(fā)生相互聚沉。

溫度對溶膠的穩(wěn)定性影響不大。溫度升高時，由于溶膠的布朗運動增強，溶膠粒子之間的碰撞加劇，使溶膠的穩(wěn)定性下降。